很久没有系统的动过化学了，答得可能有些凌乱，有的是个人的理解，从结构化学上看可能不算正确，总之他山之石可以攻玉，看你有没有受到一些启发吧。固体加热与液体加热的分解确实有些差异，这个和阴阳离子在干燥与溶液状态的断键位置有关1通常固体加热时，先断裂共价键，后断离子键，分解的比较彻底CaCO3=CaO+CO2[O=C-(O)2]2- Ca2+离子键较稳定，Ca-O间键没有脱落，而共价键相对来说要弱些受热后C=O双键更稳定,其中的一个共价(-O)-Ca脱落，结合Ca2+，形成CaO。而C缺少的电子对与另外一个-O-形成双键最终以O=C=O形式存在CaCO3在溶液中电离，是从离子键间电离断裂，共价物形成离子团，一般条件下难分解或不分解CaCO3溶于水形成Ca2+ CO32-而这些离子在水中水化，形成稳定的水合离子，阻碍了分解的进行其实也可以这样看，OH-与CO2可以形成喷泉现象，可以看出OH-对CO2的吸收能力强CO32-在水中水解，形成了HCO3-，OH-还有极少部分水解形成H2CO3，反应加热，H2CO3分解H2O CO2，但由于Ca(OH)2属于强碱，在水中完全电离，CO2分解数量远小于OH-的数量，碰撞几率大，CO2与溶液中的OH-再次结合形成了CO32- 形成了一个平衡体系。故相对来说不易分解碳酸氢氨在水溶液中发生双水解H+HCO3-=H2CO3NH4+ +OH-=NH3.H2O首先数量级上HCO3-在水中更多形成H2CO3，另外NH3.H2O弱碱，相对来说不易电离，吸收的OH-更多，溶液中OH-少，CO2与OH-的碰撞几率降低，受热后分解一般来说在溶液中可以受热分解的盐通常是发生双水解的盐
